Ácido

¿Que es un Ácido? 

Este término proviene del latín “Acidus” cuyo significado es “Agrio”. El ácido es una sustancia que al disolverse en agua aumenta la densidad de iones de hidrógeno y al combinarse con las bases, un ácido es capaz de formar sales.Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H⁺)

Propiedades de los ácidos

·         Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

·         Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

·         Son corrosivos.

·         Producen quemaduras en la piel.

·         Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

·         Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.

·         Reaccionan con bases para formar sal más agua.

·         Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal más agua.

 

OMENCLATURA TRADICIONAL

Los Oxiácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen.

1) La palabra Acido.

2) Nombre del no metal contraído.

3) Si él no metal sólo tiene una Valencia, la terminación se ría ICO.

4) Si él no metal presenta dos valencias, la terminación se­rá OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia.

Ejemplo:

H₃PO₄    ácido fosfórico,
para el caso anterior,
la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5
la valencia del oxígeno es -2

Para los Oxiácidos de los elementos del grupo VIIA, la terminación será:

VALENCIA	PREFIJO INICIAL	PREFIJO FINAL
+ 1, +2	hipo	oso
+3,  +4	--	oso
+5 ,  +6	--	ico
+7	per	ico

EJEMPLOS

ácido hipocloroso                     

ácido cloroso                              

ácido clórico                               

ácido perclórico                        

ácido hiposulfuroso                 

ácido sulfuroso                        

ácido sulfúrico                          

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Para nombrar un oxácido se considera a éste como la unión de un grupo negativo (anión), formado por los átomos de no metal y oxígeno, y una parte positiva (catión), que es el hidrógeno. Así, en el ácido nítrico (HNO₃), el anión es el NO₃^‑ y el catión es el H⁺.

Se nombra la partícula 'oxo' precedida de un prefijo que indica el número de oxígenos, a continuación el nombre del no metal acabado en '‑ato' y si tuviese varios átomos precedido de un numeral que lo indique; se indica la valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos, y se termina con 'de hidrógeno'. Se puede suprimir el prefijo 'mono' siempre que no sea necesario.

También se pueden nombrar con la palabra ácido seguida de otra que comienza con un prefijo que indica el número de oxígenos, el término 'oxo' y el nombre del no metal acabado en 'ico', con la valencia entre parénte­sis y en números romanos.

  

EJEMPLOS

Fórmula     N. funcional                   Nomenclatura sistemática

HClO         ac. hipocloroso             ácido oxoclórico(I) u oxoclorato(I) de hidrógeno

HClO₂        ac. cloroso                    ácido dioxoclórico(III) o dioxoclorato­(III) de hidrógeno

HBrO₃        ac. brómico                   ácido trioxobrómico(V) o trioxobroma­to(V) de hidrógeno

HIO₄           ac. periódico                 ácido tetraoxoiódico(VII) o tetraoxoio­dato­(VII) de hidrogeno

HNO₂         ac. nitroso                      ácido dioxonítrico(III) o dioxonitrato (III)de hidrógeno

  

NOMENCLATURA STOCK

Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

EJEMPLOS

	Tradicional	Stock	Sistemática
H2SO4	Ác. Sulfúrico	Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)	Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
HNO3	Ác. Nítrico	Ác. Troxonítrico(V)	Trioxonitrato(V) de hidrógeno
HClO3	Ác. Clórico	Ác. Trioxoclórico(V)	Trioxoclorato(V) de hidrógeno
H3PO4	Ác. Fosfórico	Ác. Tetraoxofosfórico(V)	Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
H2CO3	Ác. Carbónico	Ác. Trioxocarbónico	Trioxocarbonato de hidrógeno
HNO2	Ác. Nitroso	Ác. Dioxonítrico(III)	Dioxonitrato(III) de hidrógeno
HClO4	Ác. Perclórico	Ác. Tetraoxoclórico(VII)	Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
HmnO4	Ác. Permangánico	Ác. Tetraoxomangánico(VII)	Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

Propiedades:

Sabor

Las bases y los ácidos se distinguen fácilmente a través de su sabor. Las primeras tienen un sabor amargo característico, mientras que los ácidos suelen ser agrios, como el ácido cítrico del limón. Algunas bases menos intensas suelen mostrar sabores semejantes al jabón.

Conductividad eléctrica

Tanto ácidos como bases, en disoluciones acuosas, son muy buenos conductores eléctricos. Ello se debe a su capacidad de generar iones cargados eléctricamente.

Solubilidad

Los ácidos y las bases son solubles en agua, en líneas generales. Sin embargo, muchas bases fuertes como la sosa cáustica (NaOH) liberan una enorme cantidad de energía al hacerlo (reacción exotérmica) por lo que su contacto con este líquido es considerado de riesgo inflamable severo.

 

Uso cotidiano

Alimentos:

En concreto algunas frutas, las cítricas cuyos ácidos abundan en su composición (naranjas, pomelos...)
Las manzanas, a pesar de su dulce sabor, también contienen ácido, el málico. 

En las mantequillas y alimentos grasos, el ácido butírico es un componente típico.

El ácido nítrico:
se utiliza para fabricar fertilizantes y explosivos. 

La lluvia ácida
El agua de lluvia contiene una pequeña cantidad de ácido carbónico que se produce al disolver el
agua el anhídrido carbónico del aire.