Óxidos

            ¿Que es un oxido?

Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.

​ Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.

Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos por un enlace denominado iónico.

Nomenclatura de stock: se nombra con las palabras ''oxido de " y el
nombre del metal seguido inmediatamente del numero de oxidación  con el que actúa  entre paréntesis y con números romanos. Si el numero de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

PROPIEDADES:

·         Resultan de la combinación de un metal con un oxígeno.

·         Tienen un elevado punto de fusión.

·         Son compuestos binarios que también son llamados óxidos básicos.

·         Reaccionan con el agua y forman hidróxidos.

·         Se presentan en los tres estados de agregación.

·         En este caso el oxígeno trabaja con su valencia de -2.

·         Son buenos conductores de la electricidad y el calor.

En la formula : el oxigeno tiene numero de oxidación -2 y el numero de oxidación del metal se puede saber sabiendo que el compuesto es neutro.

 La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento Metálico, O es el Oxígeno y N la valencia del Metal).

Ejemplo:

Oxido de zinc : Zn004F

Óxidos No Metálicos 

Un óxido no metálico (También llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos

·  Nomenclatura tradicional: conforme a la cantidad de valencias del elemento no metálico pasa a definirse el sufijo que completará el no metal que proceda a la palabra anhídrido (para una valencia ‘ico’, para dos valencias ‘oso’ e ‘ico’, para tres ‘hipo…oso’, ‘oso’, ‘ico’, para cuatro valencias ‘hipo…oso’, ‘oso’, ‘ico’, ‘per…ico’.

·  Nomenclatura de stock: se escribe la conjunción ‘óxido de’ y se la completa con el elemento no metálico seguido de, entre paréntesis, el número de valencia con el que actúa en números romanos.

·  Nomenclatura sistemática: de acuerdo al número de átomos del elemento no metálico se conforma un prefijo (‘mono’, ‘di’, ‘tri’, ‘tetra’, ‘penta’, ‘hexa’ o ‘hepta’) que antecede a ‘óxido de (y el elemento)’. De este modo se tiene referencia clara de su formulación.

A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como el azufre y el carbono), líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno).

No poseen brillo metálico, a excepción del yodo.

No son dúctiles ni maleables.

No son buenos conductores del calor ni la electricidad (a excepción del grafito).

Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales.

USOS EN LA VIDA COTIDIANA:

° El óxido de magnesio se utiliza en la preparación de medicamentos contra la acidez estomacal. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.

° El óxido de zinc se emplea  para la fabricación de pinturas y colorantes.

° El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.

° El óxido de plomo se aplica en la fabricación de vidrio.