¿Que son las Sales?
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con
carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son
el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido
el anión.
Están formadas por metal y no metal. La
formula de una sal binaria es del tipo MaXb
Donde:
· X es
el símbolo de un elemento no metálico.
· M es el símbolo
de un elemento metálico.
· a es
el subíndice del metal
· b es
el subíndice del no metal
Nomenclatura
Según la nomenclatura
tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo
y sufijo, seguido de la preposición de y
el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:
·
En
las sales de hidrácidos, se sustituye la
terminación -hídrico del
hidrácido del que proviene el anión por la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro
de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).
·
En
las sales de oxoácidos, se sustituye la
terminación -oso o-ico del oxoácido del cual
proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato.
Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de
calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).H+OH-
·
Las sales ácidas (sales
que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno
sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que
quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el
NaHS es la hidrogenosulfuro de sodio;
el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
·
Las sales básicas (sales que
contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el
número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo,
el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.
·
Las sales
hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan
indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua
de hidratación.
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Tradicional
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Stock
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Sistemática
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NaCl
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Cloruro de sodio
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Cloruro de sodio
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Cloruro de sodio
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CaBr2
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Bromuro cálcico
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Bromuro de calcio
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Dibromuro de calcio
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Ni3N2
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Nitruro niqueloso
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Nitruro de
niquel(II)
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Dinitruro de
triniquel
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Li2s
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Sulfuro de litio
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Sulfuro de litio
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Sulfuro de dilitio
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Propiedades
físicas
En general, las sales son
materiales cristalinos con estructura iónica. Por ejemplo, los cristales
de haluros de
los metales alcalinos y alcalinotérreos(NaCl, CsCl, CaF2) formados por
aniones, situados al principio del empaquetamiento esférico más denso, y
cationes que ocupan huecos dentro del paquete. Cristales de sal iónicos pueden
ser también formados a partir de residuos de ácido combinados en un sinfín de
estructuras dimensionales aniónicos y
fragmentos de éstos con cationes en las cavidades (como los silicatos).
Esta estructura se refleja apropiadamente en sus propiedades físicas: tienen
altos puntos de fusión y en estado sólido son dieléctricos.
De particular interés son los líquidos iónicos, con puntos de fusión por
debajo de 100 °C. Durante la fusión anormal de líquidos iónicos
prácticamente no hay presión de vapor, pero si una alta viscosidad.
Las propiedades especiales de estas sales se explican por la baja simetría del
catión, la interacción débil entre los iones y una buena distribución de la
carga del catión.
Las sales
pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como
el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes (como la pirita o
sulfuro de hierro). En muchos casos la opacidad o transparencia aparentes están
relacionadas con la diferencia de tamaño de los monocristalesindividuales;
como la luz se refleja en las fronteras de grano,
los cristales grandes tienden a ser transparentes, mientras que los
agregados policristalinos tienen la apariencia de
polvo blanco.
Las sales pueden tener muchos colores
diferentes. Algunos ejemplos son:
·
Amarillo (cromato de sodio)
·
Naranja (cromato de potasio)
·
Rojo (ferricianuro de potasio)
·
Malva (cloruro de cobalto (II)
·
Azul (sulfato de cobre (II), azul de Prusia)
·
Lila (permanganato de potasio)
·
Blanco
(cloruro de sodio)
·
Negro
(óxido de manganeso (IV))
·
Sin
color (sulfato de magnesio)
La mayoría de minerales y pigmentos inorgánicos,
así como muchos tintes orgánicos
sintéticos, son sales. El color de la sal específica es debido a la presencia
de electrones desparejados
en el orbital atómico de los elementos de transición.
Gusto
Las diferentes sales pueden provocar todos
los cinco diferentes sabores básicos como, por ejemplo, el salado (cloruro de
sodio), el dulce (acetato de plomo (II), que provoca saturnismo si
se ingiere), el agrio (bitartrato de potasio), el amargo (sulfato
de magnesio) y el umami (glutamato monosódico) .
Olor
Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes
(sales fuertes), no suele ser volátiles y no tienen olor, mientras
que las sales tanto de bases débiles como de ácidos débiles (sal débil), pueden
tener olor en forma de ácido conjugado (por ejemplo, acetatos como el ácido
acético o vinagre,
y cianuros como el cianuro de hidrógeno en las almendras)
o en forma de base conjugada (por ejemplo, sales de amonio como
el amoniaco)
de los iones componentes. Esta descomposición parcial y lenta es usualmente
acelerada en presencia de agua, ya que la hidrólisis es
la otra mitad de la ecuación de la reacción reversible de formación de las
sales débiles.
Uso cotidiano:
El
carbonato de sodio Na2Co3:
se emplea en la fabricación de vidrio y jabones, en la
industria de la pulpa del papel, en la sosa cáustica.
El
clorato de potasio KClO3:
se usa principalmente en la confección de cerillas,en
explosivos y pirotecnia, además en algunos dentífricos.
El
hipoclorito de sodio:
Es un fuerte oxidante.Sus soluciones se destina al blanqueo
de fibras de algodón y como desinfectante.
Alimentación Humana:
La sal tiene un papel muy importante en la
alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de
alimentos.
Industria Química:
Hace posible la
fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético,
cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas,
petroquímica.
Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en
muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o
gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja
temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío
sin cristalizarse.
Conservación Peletera:
Después de pesar las pieles, se efectúa la
salazón con objeto de permitir conservarlas durante el transporte y
almacenamiento hasta su curtición.
